Licenciatura en Química
Yuliza Chavez - Katherin Rivera
NOMENCLATURA INORGANICA
La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos químicos como para los compuestos que resultan de las combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico, el nombre de una sustancia, no solo la identifica sino que revela su fórmula y composición. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) se reúne periódicamente con el fin de fijar las normas que se deben seguir para unificar el lenguaje y las técnicas de publicación.
Existen tres sistemas de nomenclatura química:
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SISTEMA ESTEQUIOMETRICO O SISTEMATICO (IUPAC)
Compuestos en base al número de átomos de cada elemento que conforman su molécula básica. Por ejemplo: el compuesto se llama trióxido de di níquel
Prefijo
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Penta-
Hexa-
Hepta-
Octa-
Nona-
Atomicidad
1
2
3
4
5
6
7
8
9
-
NOMENCLATURA TRADICIONAL
También conocida cómo nomenclatura clásica, se emplea indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento. Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo - ico, pero cuando tiene dos valencias se utiliza los prefijos -oso ( para la valencia menor) e -ico ( para la valencia mayor).
En cambio cuando el elemento tiene tres o más valencias se establece lo siguiente:
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Hipo- ...............- oso (1 y 2)
-
.........................- oso (3 y 4)
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.........................- ico (5 y 6)
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Per .................. - ico 7
Por ejemplo: Óxido Permanganico
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NOMENCLATURA SISTEMATICA O STOCK
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguido del nombre del elemento y entre paréntesis se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. si un elemento sólo tiene una valencia no se añade paréntesis
Por ejemplo:
Mapa Conceptual
- Función Óxido
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno.
Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno
metal + oxígeno = óxido básico
no metal + oxigeno = óxido ácido
Para escribir la fórmula de los óxidos se tiene en cuenta lo siguiente:
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Se escribe el símbolo metal o no metal, seguido del símbolo oxígen
2. Se escribe el número de oxidación en la parte superior de cada símbolo ( el oxígeno siempre trabaja con número de oxidación -2)
3. Se intercambian valencias en la parte inferior de cada símbolo ( se escribe como subíndice), y se simplifica si son divisibles entre sí
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES
- Función Ácido
Son sustancias químicas que presentan un grupo funcional el hidrógeno H+
Para escribir la fórmula de los óxidos se tiene en cuenta lo siguiente:
Ácidos hidrácidos: Son compuestos binarios formados entre el hidrógeno y un no metal de la familia VIA Y VIIA (anfígenos y halógenos respectivamente)
No metal + Hidrógeno = Ácido Hidrácido
En la formulación el no metal trabaja con la menor Valencia y su número de oxidación es negativo
Para nombrar se antepone la palabra ácido, seguida del nombre del No metal con terminación hídrico
Ácidos Oxácidos: Son compuestos terciarios que contienen hidrógeno, oxígeno y un no metal ( y por último el oxígeno cuyo átomo se suman y se simplifican si es posible).
Se forma por la combinación de un óxido ácido ( óxido no metal Con agua)
Óxido Ácido + Agua = Ácido Oxácido
- Función Base o Hidroxilo
Agrupan a compuestos que poseen el grupo funcional hidroxilo se obtiene cuando se combinan un óxido metálico con agua. fórmula general M(OH)n, donde n es la valencia del metal
Óxido Básico + Agua = Hidróxido
- HIDRURO
Se forman cuando el gas hidrógeno reacciona con un elemento metálico según la ecuación general
Metal + Hidrógeno = Hidruro
- Peróxido
Estos compuestos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1
Siendo O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico
SALES
Las sales se definen como la sustancia resultante de la reacción entre las bases o hidróxidos y los ácidos ( hidrácidos u oxácidos), en esta reacción también se produce agua
En términos generales, ese tipo de reacción se puede escribir como
Hidróxido + Ácido = Sal + Agua
MECANISMOS DE FORMACIÓN DE UNA SAL
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El hidrógeno del ácido y él OH- de hidróxido se combinan para dar agua.
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El metal ( catión) desplaza al hidrógeno del ácido.
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La combinación eléctricamente neutra del catión de la base y el anión del ácido es lo que construye una sal.
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Al metal se le coloca como su índice la valencia del radical qué depende el número de hidrógenos del ácido.
¿Cómo se nombran las sales?
Los nombres de las sales derivan de los nombres de los ácidos de los cuales proveen así:
Terminación del ácido
_________hídrico
hipo_________ oso
____________ oso
____________ ico
Per_________ ico
Terminación de una sal
______________ uro
hipo___________ ito
______________ ito
______________ ato
Per___________ ato
Tanto las sales haloideas como las oxisales pueden ser:
SALES HALOIDEAS (BINARIAS)
Hidróxido + Ácido Hidrácido = Sal Haloidea + Agua
SALES OXÁCIDAS U OXISALES (TERNARIAS)
Hidróxido + Ácido Oxácido = Oxisal + Agua
SALES ÁCIDAS
SALES BÁSICAS
SALES DOBLES
